Simone
熵：体系混乱度(或无序度)的紧卫久然材盐我端量度。S表示熵。许掌也表示黑洞中不可用热量与斯介圆族呼威却具其温度的比值。
标准熵：1m来自ol物质在标准状态下所计算出的标准熵值，用STq表示，单位：J·mol-1·K－1
化学反应的标准摩尔熵变：对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。
熵变和反应方向 对于孤立体系而言，在其中发生的任何反应360问答变化必然是自发的。热力学第二定律告诉我们：在孤立体系中发生的任何变化或化学反应，总是向着熵值增大的方向进行，即向着△S孤立0的方向进行的。而当达到平乱情培日吸频衡时△S孤立=0，此时熵值达到最大。 假如不是孤立体系，则可以把体系与其四周的环境一起作为一个新的孤立体系考虑，熵增原理仍然是适用的。由此可以得入答水尔厂矛剂振门出，自发反应是向着0的方向进行的。大家知道，在常压下，当温度低于273K时，水会自发地结成冰。这个过程中体系的熵是减小的，似乎违反了熵增原理。但应注重到，这个体系并非孤立体系。在体系和环境间发生了热交换。从水变成在冰的过程中体系放热它件给环境。环境吸热后熵值增大了，而且环境熵值的增加超过息六迫方看了体系熵值的减小。犯搞剂和队乱负故停线因而体系的熵变加上环境的熵变仍是大于零的，所以上述自发反应是符合热力学第二定律的。
1)熵与物态有关: 对同一物质,其固态的熵值小于液态的熵小于气态的熵，即S固<S液<S气. 2)熵与分子的组成有关: 对不同的物质,其组成分子越复杂,熵就越大.而烈决认植温简单分子的熵值一般较小. 3)熵与体系物质的量n有关: 体系的n值越大,其熵值越大. 4)熵与温度有关: 熵随着体系温度的升高而增大. 5)熵与压力有关: 随着体系压力的加大,熵值减小.因为压力加大,体系的有序程度加大,则熵就减小. 2.化学反应熵职似变的大小 1)熵变(ΔS)与体系中反应前后物质的量的变化值有关: a.对有气体参加的反应: 主要看反应前后气体物质的量的变化值即Δn(g),Δn(g)正值越大,反应后熵增加越大;Δn(g)负值越大,反应后熵熵变
减越多; b.对没有气体参加的反应: 主要看各物质总的物质的量的变化值即Δn(总),Δn(总)正值越大,熵变正值越大;Δn(总)负值绝对值越大,熵变也是负值的绝对值越大,但总的来说熵变在数值上都不是特别大. 2)熵变(ΔS)值随温度的改变变化不大,一般可不考虑温度对反应熵变(ΔS)的影响. 3)熵变(ΔS)值随压力的改变变化也不大,所以可不考虑压力对反应熵变的影响.
