Simone质子守恒介绍如下：
质子守恒，是指酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒、物料守恒，电荷守恒并称为溶液中的三大守恒关系 。
书写方法
由电荷守恒和迹卜物料守恒关系联立得到。
例如：Na2CO3溶液。
①电荷守恒： c(Na+) +c(H+)===c(OH-) +2c(CO32-) +c(HCO3-) 正电荷=负电荷
② 物料守恒： c（Na+)= 2c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)
①-②得 质子守恒： c(OH-) =c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3) 水电离出的H+=OH-
NaHCO3溶液 。
① c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
② c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3){物料守恒}
方法一：两式相减①-②得。
c(H+)= c（OH-）+c（CO32-）-c（H2CO3）这个式子叫质子守恒。
方法二：由酸碱质姿镇穗子理论。
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
c（H+）=c（CO32-）+c(OH-)-c（H2CO3）即c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c(OH-)
关旅念系：剩余的质子数目=产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目。
直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险。
又如NaH2PO4溶液。
原始物种：H2PO4-，H2O。
消耗质子产物：H3PO4 H+产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
可以用电荷守恒和物料守恒联立验证.快速书写。
快速书写质子守恒的方法：
第一步：定基准物（能得失氢离子的物质，若为溶液则包括水）利用电离和水解得到得质子产物和失质子产物。
第二步：看基准物 ，得质子产物和失质子产物相差的质子数。
第三步： 列出质子守恒关系式 得质子数=失质子数。
第四步：用物料守恒和电荷守恒加以验证。
