Simone
（1）氯化铁在沸迟昌水中水解制备胶体，制备反应为FeCl3+3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O △ . Fe（OH）3（胶体）+3HCl；（2）碳酸氢钠为强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；（3）A．滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后反应生成硫酸钠、水和二氧化硫，不能确定水解平衡的存在，故A不选；B．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后，发生氧化还原反应，生成硫酸钠，且氯水中HClO具有漂白性，不能确定水解平衡的存在，故B不选；C．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后，SO32-+H2O?HSO3-+OH-水解平衡逆向移动，产生沉淀且红色褪去，故C选；故答案为：C；（4）在密闭容器的容积、温度都相同的条件下，分别从以下两条途径建立平衡：Ⅰ．A、B的起始物质的量均为2mol，Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol，对于途径II极性转化为A、B，A、B的起始物质的量均为4mol，二者为等效平衡，但D为固体，II中压强大，平衡正向移动，则A．Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到的平衡为等效平衡，败旦做II中压强大，平衡正向移动的趋势大，则体系内各混合气体的百分组成不相同，故A错误；B．达到平衡时，D为固体，Ⅱ中气体的总质量小于Ⅰ的2倍，而容器容积相同，即途径Ⅱ所得混合气密度小于途径Ⅰ所得混合气密度的2倍，故B错误；C．达到平衡时，两个平衡为等效平衡，由于Ⅱ中初始反应物为Ⅰ的2倍，II中压强大，生成C大于I中额的2倍，且容器容积相同，达到平衡时，途径ⅡC的平衡浓察衡度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍，故C正确；故答案为：C；（5）由起始D的物质的量为0可知，反应2A （g）+B（g）?2C（g）+D（s）向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，容器的体积不变，平衡时压强增大，故绝热条件下，混合气体的温度升高，即正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应进行，化学平衡常数减小，故答案为：该反应的平衡常数K随温度的升高而减小．
