Simone在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个悄让原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
离域π键：在这类分子中，参与共轭体系的所有π电子的游动灶碧不局限在两个碳原子之间，而是扩展到组成共轭体系的所有碳原子之间。这种现象叫做离域。原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。共轭π键也叫离域键或非定域键。
由于共轭π键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
扩展资料
形成条件：这些原子多数处于同一平面上；这些原子有相互平行的p轨道；p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键；通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
无机化合物中也存在这样的π键：CO2（二氧化碳）的中心原子c采取sp杂化（两条不满的p轨道），而且氧原子也有不成隐运举对的p电子，这三个原子中就在两个方向上形成了各有四个电子的两个离域π键。
参考资料来源：百度百科——大π键
