Simone你好，很高兴为你解答：
1.同一物质的生成速率和分解速率相等
2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含启兆量，搏租体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变
3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等
4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候 ，气悄银租体的平均相对分子质量，密度，压强不变
5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定
6.转化率相同
7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。
化学平衡状态的特点
化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。
逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。
动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。
定：达到平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。
变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。
同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。
差量法是依据化学反应前后的某些差量固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。 此法将差量看作化学方程式右端的一项，将已知差量实际差量与化学方程式中的对应差量理论差量列成比例。
解题步骤①根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），②找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式（对应成比例，注意：单位要一致），③求解。
